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Matéria do 8º Ano  

1ºPeríodo - Tema - "Sustentabilidade da Terra"

Sub-Tema - "Reacções Químicas"

2ºPeríodo - Tema - "Terra em Transformação"

                   Sub-Tema - "Energia"

                  Tema - "Sustentabilidade da terra"

                   Sub-Tema - "Som"

3ºPeríodo - Tema - "Sustentabilidade na Terra"

                    Sub-Tema - "Luz"

Matéria:

Manual 8º ano (1º período)

Química - A partir da pag. 68-139

Revisões

7º ano

Classificação dos materiais:

Substâncias Puras - Um único constituinte

Misturas de Substancias

• Homogéneas - mesmo aspecto

• Coloidais - a olho nu com o mesmo aspecto mas diferentes ao    microscópio

• Heterogéneas - aspecto diferente 

Mistura Homogénia (água com sal)







Mistura Coloidal (sangue)





Mistura Heterogénea (água e azeite)



Misturas Homogéneas ou Soluções

São constituídas por:

1. Solvente - substância que dissolve o soluto
2. Soluto - substância dissolvida no solvente

Ex: Água com sal:

Solvente - Água

Soluto - Sal

Concentração Massica

Cm =      massica de soluto            = g/dm² 

          quantidade de solvente

Propriedades Fisicas das Sustâncias Puras
Estado fisico das substâncias:
-Sólido (s)                 
-Liquido (l)
-Gasoso (g)

Mudanças de Estado Físico

Solido → Liquido → Fusão

Liquido → Solido → Solidificação

Liquido → Gasoso → Vaporização            

Sólido → Gasoso → Sublimação

Gasoso → Sólido → Sublimação

Iodo (passagem do esta sólido para o gasoso) Sublimação 

Substâncias iniciais      →      Substâncias Finais

                     ↓                                 ↓

       Reagentes         →       Produtos de Reacção

Tranformação fisica

Ex: Mudanças de estado fisico

Nas há formação de novas sunstâncias

Propiedades Fisicas

Ponto de Fusão - 0ºC

Ponto de Ebulição - 100º C

Densidade

ρ =  Massa da substância  

      Volume da Substância

Separação Fisica de uma Mistura de Substâncias

• Aquecimento Forçado - Ebulição
• Separação Magnética - Destilação Simples
• Penetração
• Filtração

  

Tarefa:

-Planeia uma experiencia em que sejam identificadas os reagentes uma combustão.

Material disponivel:

1. Duas velas
2. Uma caixa de fosforos (com fosforos)
3. Goblet

Como Fazer:

1. Acende-se as duas velas
2. Coloca-se o goblet (vazio) em cima de uma vela (goblet virado para baixo)

Obeservação:

Passado algum tempo a vela com o globlet apaga-se e a outra continua acesa.

Vela Acesa



Vela apagada


Conclusão: Para haver a combustão é preciso haver o combustivel neste caso é o oxigéno ( O ).

Reacções de Combustão

                                         Fonte de ignição

Combustivel + Conburente        →         Óxidos

Fonte de ignição → faisca ou chama

Exemplo:

Combustivel → magnésio (s)

Comburente → oxigénio (g)

magnésio + oxigénio = óxido de magnésio

T.P.C

Dá exemplo, de combustões vivas e lendas, o que é a corrosão?

Combustão Lenta - Respiração Celular

Combustão Vivas - Combustão do carbono

A Corrosão - É o processo de deteriorar dos material, o metal exposto fica com ferrugem.

Reacções Quimicas - Tranformações Quimicas 

               ↓

Processo onde ocorre a formação de novas substâncias

Sustâncias iniciais                        →                      Substâncias finais

              ↓                                                                            ↓

       Reagentes                                                     Produtos de Recção

-Reagen entre si, dando origem ás Substâncias Finais

Equações Quimicas → Representação das reacções quimicas

Genericamente:

A + B → C

A e B : Reagentes

C: Produtos de Reacção

Equações quimicas por palavras:

A, B, C → indicam o nome das substâncias e o estado fisico

Óxido de Magnésio



Ex: Uma fita de magnésio, reage com o oxigénio do ar, formando-se óxido de magnésio. 

1- Quais são os reagentes e os produtos de reacção?
Reagentes - Fita de magnésio

Produtos de reacção - Oxido de Magnésio 

2 - Faz uma equação quimica. 
magnésio (s) + oxigénio(g) → óxido de magnésio
(→) dá origem a 

3 - Classifica a reacção quimica?
É uma  reacção de combustão

4 - Que nomes se dão aos rengentes de uma combustão?
Combustivel - Fita de magnésio
Comburente - Oxigénio

5 - O que é uma combustão?
Uma combustão é uma reacção entre um combustível e um comburente activo por uma fonte de ignição sendo o produto de reacção um óxido.

T.P.C
Pesquisa sobre água dura, média e macia.

Água Dura
Esta água encontra-se no sul do pais e numa estreita faixa a norte de Lisboa é caracteriza da pelo elevado nível de calcário na água e faz mais sabão.

Água Média
Esta água encontra-se no centro do pais é caracterizada por ter o seu nível de calcário na água e fazer espuma de uma maneira intermédia.

Água Macia
Esta água encontra-se no norte do pais, é caracterizado pelo baixo nível de calcário na água e faz pouca espuma.

Combustão

Carbono (s) + Oxigénio (g) → Dioxio de Carbono - Combustão completa

Carbono (s) + Oxigénio (g) → Monóxido de Carbono - Combustão incompleta

                  ↓                                  ↓ 

             Concentração baixa             Gás tóxico

CO2  a ser libertado

Reacões de Precipitação

Soluções aquosas de sais:

Solvente :Água                                            

Soluto : Sais (s) → ( Substâncias iónicas)

Solubilidade de um sal

Quantidade máxima de um soluto que se pode dissolver numa determinada temperatura a uma certa temperatura.

Os sais podem ser :

Solúveis - Se o sal se dissolver em água

Insolúvel - Se o sal não se dissolver em água

Tabela de solubilidade de Sais

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→ De	Calcio	Cobre	Chumbo	Magnésio	Potassio	Prata	Sódio
Carbonato	I	I	I	I	SSS	---	SS
Cloreto	SSS	SS	S	SS	SS	I	SS
Hidroxido	SSS	SSS	SS	SS	SS	---	SSS
Nitrato	S	SS	I	SS	SS	S	SS

Legenda

I - insolúvel

S - pouco solúvel

SS - solúvel

SSS - muito solúvel

---  -  não existe

Algumas Conclusões

• Todos os sais são solúveis com Potássio
• Todos os Nitratos são solúveis
• Quase todos os sais são insolúveis com o Chumbo
• A maioria dos carbonatos são insolúveis

Reacções Acido-Base

Substâncias Ácidas  → Substâncias que em solução aquosa apresentam caracteristicas acidas.

Substâncias Ácidas  → Substâncias que em solução aquosa apresentam caracteristicas básicas.

Exemplos de Soluções Acidas:

Sumo de Limão     

                ↓

Ácido Cítrico (aq)

Suco Gástrico

               ↓

 Ácido Cítrico

   

  

    Vinagre

         ↓

Ácido Acético

   

    Coca-Cola

            ↓

Ácido Carbonico

Indicadores de Ácido-Base

São substânias naturais ou sintéticas que  primitem identificar o caracter quimico de uma solução.
Alteram a sua cor na presensa de soluções acidas, bassicas ou neutras.

Exemplos:
Solução alcoólica de FENOLFETALAINA - adequada para identificar soluções Básicas fica Carmim.

Tintura Azul de Tornozol - adequada para identificar soluções acidas fica vermelho, para identificar soluções neutras fica Azul-Arruxeada.

pH

É uma escala numérica que primite avaliar se as substâncias são ácias, alcalinas ou neutras.
A escala vai de 1 a 14.

A baixo de 7 são soluções acidas, quanto menor o seu pH maior é a  acides. Ex: Suco Gástrico pH de 1

O pH de 7 é neutro. Ex: Água Pura

A cima de 7 são soluções básicas, quanto maior o seu pH maior é a sua basicidade. Ex: Amoníaco Doméstico pH de 12

Medidores de pH

Aparelho Medidor de pH

Mede o pH com precisão por vezes indicando também a sua temperatura ( o pH só se mede com perfeição se a sua temperatura for de 25ºC)

Indicadores Universais:

Em Fita de Papel

                         Ambos pouco precisos na medição Em solução

Fita de Papel





Em Solução



Átomos

Átomos são as partículas constituintes da matéria.

Estruta atómica

Núcleo:

• Protões  - Sub-partículas com carga electrónica positiva.
• Neutrões - Sub-partículas sem carga eléctrica.

Protões

Estrela de Neutrões

Nuvém Electrónica

Nuvem electrónica - Electrões - sub partículas com carga eléctrica negativa (zona que rodeia o núcleo).

Electrão

Há átomos de diferentes tipos, ou seja, átomos de diferentes elementos quimicos.

Dois Átomos de Oxigénio

Átomos de Carbono

Molécula

Molécula - Conjunto de 2 ou mais átomos ligados entre sí.

Ex:

1 Molécula de Hidrogénio é contituida por 2 átomos de hidrogénio ligados gados entre si.

Molécula de Hidrogénio

1 Molécula de Oxigénio é constituida por dois átomos de Oxigénio ligados entre si.

Molécula de Oxigénio

1 Molécula de Ozono é constituida por 3 átomos de oxigénio.

Molécula de Ozono

Tipos de Substâncias

Substâncias Elementares - Substâncias constituidas por átomos de um único elemento quimico.

Substâncias Compostas - são constituidos por átomos de diferentes elementos quimicos.

Ex:

• Água
• Dióxido de Carbono
• Monóxido de Carbono

Símbolos Químicos
Representa o elemento químico e dá uma informação qualitativa e quantitativa dos elementos químicos.

Informação Qualitativa
Os elementos que constituem as moléculas.

Informação Quantitativa

É a quantidade de elementos átomos que constituem as moléculas.

Molécula dos Diabetes

Como escrever uma formula química:

1. Escrever o símbolo químico do primeiro elemento.
2. Escrevemos a quantidade de átomos do primeiro elemento químico.
3. E continuamos o referido.

Velocidade de Reacções Químicas

O que é?

A velocidade a que ocorrem reacções químicas é a rapidez com que os reagentes e os produtos de reacção se formam.

Reacção Rápidas

Há reacções instantâneas

e outras...

Reacção Lenta

que demoram milhares de anos.

Factores que influenciam a velocidade de reacções químicas

Quais são?

Temperatura

Pressão
Um aumento de pressão num sistema em reacção implica uma diminuição do volume. Assim, vai aumentar o numero de partículas reagentes por unidade de volume, por isso irá haver um maior número de colisões efectivas entre as partículas.Concentração de Reagentes
O aumento da concentração dos reagentes faz com que aja um aumento do número de colisões entre moléculas, isso faz com que a probabilidade de colisões efectivas seja maior.

Superfície de Contacto
O aumento da superfície de contacto entre os reagentes, faz com que aja um aumenta da velocidade das reacções.

Por exemplo:

Numa reacção entre uma substância sólida e uma líquida, quanto mais reduzida o pó estiver, maior é a superfície de contacto entre as partículas, por isso maior é a possibilidade de essas partículas colidirem umas com as outras.

Presença de um Catalisador

Os catalisadores aumentam a velocidade de uma reacção química, mas não participam da formação dos produtos, porque diminui a energia de activação das moléculas, mas não participa da reacção, ou seja, não ocorre nenhuma mudança nos elementos químicos.

Parte Practica

velocidade média de reacção   =  volume final - volume inicial

                                                                                        intervalo de tempo

Material

• Suporte universal
• Nós e garra
• Cronómetro
• Seringa
• Balão de Erlenmyer
• Proveta de 50 mL
• Rolha furada
• Tubo drobado em ângulo recto

Reagente

• Fita de magnésio
• Solução aquosa de ácido clorídrico 

Procedimento

1. Lixa um pouco de fita de magnésio, até que esta fique brilhante, coloque-a no Erlenmeyer.
2. Adapta numa das extremidades do tubo drobado em ângulo recto a rolha furada e, na outra, a seringa.
3. Adicione 50 ml de ácido clorídico ao Erlenmeyer e tapa-o rapidamente com a rolha (para que não se perca o gás). Liga o cronómetro.
4. Registe numa tabela, minuto a minuto, o volume de gás formado.

Resultados

1. Calcula o volume de que se libertaem cada minuto.
2. Faz o grafico do volume de gás que se liberta em função do tempo.

Conclusões

1. Quando é que a velocidade da reacção for maior?
2. Determina o valor da velocidade média da reacção.

Um aumento de temperatura faz com que número de moléculas também aumente com energia suficiente para efectuar colisões

efectivas, portanto um aumento de temperatura aumenta a velocidade das reacções químicas.


3O  → 3 moléculas de oxigénio SEPARADAS

H2O → 1 molécula de água

10 H20 → 10 moléculas de água


Em 10 moléculas de água existem:
20 átomos de hidrogénio
                 e                  
10 átomos de oxigénio 


Átomos

Porque têm caracter neutro: Os atomos tem caracter neutro porque os seus constituintes são electrões (carga negativa) e protões (carga positiva) e a carga é sempre igual como existe semprempre a mesma quantida de de constituintes os atomos tornam-se neutros. 

Regras: 

1. A primeira letra maiuscula
2. A segunda é minuscula

Simbolos Quimicos Para Saber

Nomes Dos Elementos quimicos | Simbolo Quimico

                  Ferro                                       Fe        
                Potássio                                     K         
                 Sódio                                       Na         
              Alumínio                                     Al         
                Cálcio                                       Ca         
              Oxigénio                                      O           
                 Prata                                        Ag               
              Carbono                                       C                    
                      Enxofre                                       S                     
            Hidrogénio                                    H                     
               Azoto                                         N                       
               Cloro                                         Cl                  

O3 →  3 Átomos de oxigénio juntos entre sí

Exercicio

Sabendo que a formula quimica do metano é CH4, responde ás seguintes questões.

1) Qual é constituição quimica da molécula de metano?
Uma molécula de metano é constituida por 1 átomo de carbono e 4 átomos de hidrogénio.

2) Qual é o significado da representação 2C?

O significado é 2 moléculas de metano.

3) Quantos átomos de hidrogénio existem na expressão dada no incio?
Existem 8 átomos de hidrogénio.
Cálculos: 2x4 = 8

Equações Quimicas
Diatónicas - 2 átomos
Triatónicas - 3 átomos
Tetratónicas - 4 atómos
Politónicas - 5 ou mais átomos

Exercicio
Os modelos representados na figura representão moleculas indica os diferentes tipos de moléculas


A







B



 



 



C



D

1) Diatóncas - A

2) Triatónicas -C

3) Tetratónicas -B

4) Poliatónicas -D

Lavoisier

 

Antoine Lavoisier nasceu em Paris a 26-08-1743

e faleceu a 8-05-1794.

Foi químico, e é considerado pai da química moderna,  foi ele também o primeiro cientista a enunciar a Lei de Conservação da Massa também conhecida como  Lei de Lavoisier, Lavoisier
é também conhecido pela sua frase:

“Na natureza nada se cria, nada se perde tudo se Transforma” 

Lei da Conservação da massa
Numa reacção quimica, num sistema fechado (onde não há troca de materiacom o exterior) a massa total dos reagentes é igual á massa total dos produtos.
Significa que o numero total de atomos para cada elemento quimico é igual nos reagentes e nos produtos.
Só pode amentar o numero das moléculas não pode aumentar o numero dos atomos.

Equação quimica
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2H2(2)O
1C     42O      1C      42H
4H                 42O     21O


Combustão do Metano
Será preciso um conbustivel e um comburente?
Equação de palavras - metano(g) + oxigenio(g) → dioxido de carbono(g) + agua(g)

Equação qumica - CH4 + O2 → CO2 + H2O

Conposto Ionico

Cloreto de Sodio - Substância ou Composto ionico

=de - palavra de ligação

entre o nome dos iões - Positivos ou Negativos

-cloreto - ião negativo

=sódio - ião positivo 

Regras de escrita dos iões:

1º Escreve-se o nome do ião negativo, de seguida a palavra de ligação (de).

2º Escreve-se o nome do ião positivo

Simbolo quimico do ião cloreto: Cl-

Simbolo quimico do ião sódio: Na+

Cloreto de sódio

 Cl-            Na+

           X   (troca-se de lado)   

    NaCe   

Corpusculos

Particula muito pequena constituinte das substâncias (átomos, moleculas, iões) 

Existente em:

Substâncias - Metalicas, moleculares, ionicas ect.

Unidade Estrural - Atomo, molecula, iões ect.

Teoria Cinetica-corpuscular

Em estado solido:

Caracteristicas não observaveis:

• Muito poucos espaços entre os corpusculos
• Muito pouco movimento dos corpusculos
• Espaços entre os corpusculos muita fortes
• Grande organização entre os corpusculos

Caracteristicas observaveis:

• Forma própria e constante
• Volume constante
• Pouca compressibilidade

Em estado liquido:

Caracteristicas não observaveis:

• 
  
  Poucos espaços vazios entre os corpusculos
• Pouco movimento entre os corpusculos
• Espaços entre os corpusculos fortes
• pouca organização entre os corpusculos

Caracteristicas observaveis:

• Da forma do recipiente onde se encontra
• Volume constante
• Pouca compressibilidade

  

Em estado gasoso:
Caracteristicas não observaveis:

• Muito pocos espaços vazios entre os corpusculos
• Muito movimento dos corpusculos
• Fraca força entre os corpusculos
• Muito pouca organização dos corpusculos

Carateristicas observaveis:

• Forma variável
• Volume variável
• Muita compressibilidade

 

Energia:

• Dificil de difinir
• Tranforma-se
• Não é nem uma substância nem uma força
• É uma grandeza fisica não vectorial

Manifesta-se:

Energia Sonora

Energia Luminosa

Energia Potencial Quimica

Energia Eletrica

Energia Radiante

Energia Termica

Fontes

Renovaveis:

• Sol
• Marés
• Ondas
• Vento

Não Renovaveis

• Fosseis
• Nuclear

Enaergia Cinética e Potencial Gravitica


Energia Cinética - É a energia que todos os corpos pussuem devido ao seu movimento. A energia cinética depende da massa do corpo e da velocidade a que este se desloca. (Ec=1/2.m.v2)


Energia Potencial Gravitica - Está relacionada com a interação que todos os corpos tem com a Terra, Epg depende da massa e da altura a que o corpo se encontra. (Epg=m.g.h)
Para o mesmo corpo quanto maior for a altura, maior a sua Epg.
Para a mesma altura quantom maior a sua massa do corpo maior é a sua potencial gravitica.


Energia num sistema
Util- A que se utiliza
Dissipada- A que não se utiliza

Energia

                         Transforma-se

                         Transfere-se              Luz e Som         
                         Manifesta-se

Luz e Som - fenomenos ondulatórios:
propagam-se através  de :

Ondas:
Luz - Ondas eletromagnéticas
Ondas - Ondas sonoras



Emisor



Receptor



Emisor

Receptor

Onda- é uma perturbação. Há transferência de energia do ponto onde se dá a perturbação para outro ponto.

• Ondas Mecanicas - quando nessessitam de um meio para se propagar.  ex: Onda sonora
• Ondas Eletromagnéticas - não nessessitam de um meio para se propagarem. ex: Onda luminosa

Propagação do som

Tempo que o som demora a ouvir-se depois de se ver a luz são 340 m/s e tem que multiplicas pelos que se demora até a ouvir o som, para calcular a distância a que por exemplo um relâmpago.

ex: 8 x 340 = 2720 m

Propriedades do Som

Agudo, fino, alto

                                       → Altura do Som  

Grave, grosso, baixo

Forte

                          →   Intencidade do Som   

Fraco

O timbre - Premite distinguir a mesma intensidade e altura do som.

A) maior frequecia da onda

B) maior amplitude da onda 

Luz

Reflexão da luz - é um fenomeno  que ocorre quando a luz incide numa superficie , mudando de direcção ou de sentido e continuando-se a propagar no mesmo meio.

Leis da reflexão da luz - o angulo de incidencia do raio luminoso é igual ao angulo do raio refletido.

Os espelhos - são suprifiies polidas onde ocorre a reflexção regular da luz. Os espelhos podem ser:
Planos:

Curvos

• Convexo

• Concavo

Refração da luz - fenomeno que acontece quando a luz passa de um meio para outro onde a sua propagação é mais lenta ou mais rapida mudando de direção.

Reflexão total da luz - ocorre quando a luz incide, com um angulo superior ao angulo critico na superficie de separação dos dois meios sendo a propagação da luz menor no meio onde está a propagar-se.

O arco iris

O fenomeno que ocorre quando a luz branca se decompõenas diferentes direções designa-se por dispersão de luz.

O arco iris forma-se devido á dis persão da luz branda nas gotas de agua.



Stora n se esqueça de responder á pergunta do inicio do blog!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!